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電位分析法電極介紹

閱讀:256      發(fā)布時(shí)間:2025-5-21
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電位分析法電極介紹


電位分析法電極介紹

電位分析法的基本原理是用兩支電極與待測(cè)溶液組成工作電池(原電池),通過測(cè)定該工作電池的工作電池的電動(dòng)勢(shì),設(shè)法求出待測(cè)物質(zhì)的含量。


 

  組成工作電池的兩支電極分別稱作指示電極和參比電極。所謂指示電極,是指該電極的電極電位與待測(cè)物質(zhì)的含量有確定的函數(shù)關(guān)系,即ψ指示=f(a)(其中,a是待測(cè)物質(zhì)的活度)。所謂參比電極,是指該電極的電極電位與待測(cè)物質(zhì)的含量沒有關(guān)系,在測(cè)定過程中始終保持常數(shù),即ψ參比=常數(shù)。

 

  假如不考慮液接電位,用指示電極作正極、參比電極做負(fù)極,則工作電池的電動(dòng)勢(shì)E與待測(cè)物質(zhì)含量的關(guān)系為

 

  E=ψ指示-ψ參比=f(a)-常數(shù)=F(a)

 

  測(cè)出工作電池的電動(dòng)勢(shì),按上式可設(shè)法求出待測(cè)物質(zhì)的含量。

 

  需要說明的是:已知電極充當(dāng)指示電極還是參比電極并不是絕對(duì)的,同一支電極,在一些測(cè)定中可能充當(dāng)指示電極,在另一些測(cè)定中也可能充當(dāng)參比電極。從理論上而言,只要測(cè)定過程中該電極的電位與待測(cè)物質(zhì)的含量存在確定的函數(shù)關(guān)系,便可充當(dāng)指示電極;該電極的電位與待測(cè)物質(zhì)的含量沒有關(guān)系并保持常數(shù),便可充當(dāng)參比電極。

 

 


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