高錳酸鉀滴定液（0.02mol/L）測(cè)定原理原來是這樣的！

高錳酸鉀滴定液(0.02mol/L)測(cè)定原理原來是這樣的！

高錳酸鉀法(potassium permanganate titration)是以高錳酸鉀為滴定劑的氧化還原滴定法。

原理：

 
在強(qiáng)酸性溶液中，高錳酸鉀是強(qiáng)氧化劑，溶液酸度應(yīng)該控制在1-2mol/L為宜。酸度太高，高錳酸鉀容易分解；酸度太低，反應(yīng)速度慢，且會(huì)產(chǎn)生二氧化錳沉淀。調(diào)節(jié)溶液酸度常用硫酸。因?yàn)橄跛峋哂醒趸?，不宜使用。而鹽酸具有還原性，會(huì)被高錳酸鉀氧化，也不適合使用

標(biāo)定時(shí)應(yīng)注意以下條件：

1.溫度 該反應(yīng)在室溫下速度極慢，常用，預(yù)先加熱至75到85度，并在滴定過程中保持溶液的溫度在60度以上，若溫度高于90度，部分H2C2O4會(huì)分解.

2.酸度 酸度過低部分部分高錳酸鉀被還原為二氧化錳，酸度過高則H2C2O4易分解；一般用硫酸調(diào)酸度，滴定開始時(shí)適宜的酸度為0.5到1mol/L，滴定結(jié)束時(shí)0.2到0.5mol/L.

3.滴定速度 滴定剛開始時(shí)反應(yīng)慢，應(yīng)慢滴，隨著反應(yīng)生成的錳離子增多而反應(yīng)速度加快，滴定速度可隨之加快，但仍然不能太快。

應(yīng)用：

本法的優(yōu)點(diǎn)是高錳酸鉀氧化能力強(qiáng)，能與許多物質(zhì)起反應(yīng)，應(yīng)用范圍廣。高錳酸根離子本身有很深的紫紅色，用它滴定無色或淺色溶液時(shí)，不需要另加指示劑。缺點(diǎn)是高錳酸鉀溶液中通常含有微量MnO(OH)2,會(huì)促使其分解,所以試劑溶液需要經(jīng)常用草酸鈉、草酸標(biāo)定；另外能與高錳酸鉀反應(yīng)的物質(zhì)很多，所以方法的選擇性不太高。

不同的物質(zhì),可用不同的滴定方法。對(duì)于還原性物質(zhì)，如亞鐵離子、As(Ⅲ)、Sb(Ⅲ)、過氧化氫等,可用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定。對(duì)于氧化性物質(zhì)，例如軟錳礦中的二氧化錳，可在硫酸溶液中準(zhǔn)確地加入一定量 (過量)的草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，待二氧化錳與草酸根離子作用完畢后，再用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液回滴過量的草酸根離子。對(duì)于非氧化還原性物質(zhì)，可以用間接法測(cè)定，例如測(cè)定鈣離子時(shí),可先讓它生成草酸鈣沉淀，然后用高錳酸鉀測(cè)定沉淀中草酸根離子的含量，從而間接求得鈣離子的含量。

 

高錳酸鉀滴定液(0.02mol/L)測(cè)定原理原來是這樣的！