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淺述PH測(cè)量原理
pH描述的是氫離子（H+）的濃度，pH值被定義為：氫離子活度的負(fù)對(duì)數(shù)pH = - log aH+ ，其范圍是0-14
測(cè)量系統(tǒng)如圖所示：
– pH 玻璃電極
– 參比電極
△E = EGlas - ERef
此方程是用來(lái)測(cè)量溶液中pH電極與參比電極的電位之差。
能斯特方程式表示為E = Eo + 2.3 RT/F • log aH+
E = 測(cè)量電勢(shì)
Eo = 標(biāo)準(zhǔn)電勢(shì)，如果 aH+ = 1 mol/L
R = 氣體常數(shù)
T = 溫度 （K）
F = 法拉第常數(shù)
2.3RT/F = 斜率
aH+ = 測(cè)量溶液的H+活度
根據(jù)能斯特方程，電極斜率由溫度決定的，所以在進(jìn)行PH測(cè)量的時(shí)候有必要做溫度補(bǔ)償，常規(guī)有手動(dòng)補(bǔ)償和自動(dòng)補(bǔ)償兩種。
為延長(zhǎng)PH電極使用壽命，總應(yīng)該保存在：
1、3 mol/L的 KCl溶液
2、或者緩沖溶液 pH 4 or 7的溶液中,
3、稀釋的HCl （大約 0.1 mol/L）
有更多的測(cè)量PH問(wèn)題請(qǐng)致電上海理儀科技： 部
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